Question

【题目】已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为 ___________。（选数字）

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。

Answer 1

【答案】① ④ 142.5 kJ 大于

【解析】

(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285kJmol-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：①；④；

(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1

2g 285kJ

1g 142.5kJ

所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为：142.5kJ；

(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为：大于。