Question

【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是____________。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

Answer 1

【答案】BDCEAF 碱式滴定管橡皮管玻璃珠处 锥形瓶中溶液的颜色变化 滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色 偏大 偏小 偏大

【解析】

(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；

(2)滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；

(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故答案为：偏大；

(4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体中和酸时，NaOH消耗的盐酸多，所以会造成标准液的体积偏小，根据c(待测)= 分析，可知c(待测)偏小，故答案为：偏小；

(5)仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故答案为：偏大。