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    【题目】下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（ ）

    A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧

    B.氯化钠、乙醇、铁、空气

    C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液

    D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水

    【答案】B

    【解析】

    A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质,故A不符合题意；

    B.氯化钠、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B符合题意；

    C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C不符合题意；

    D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物,故D不符合题意；

    答案：D。

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    【题目】已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：

    （1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为 ___________。（选数字）

    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

    （3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。

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    【题目】香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是(　　)

    A. 该有机物的化学式是C10H14O

    B. 1 mol该有机物与H2充分反应，消耗4 mol H2

    C. 该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应

    D. 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

    (1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

    (2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

    (3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

    (4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

    (5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为

    A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A. SO2的浓度为0.4 mol·L－1，O2的浓度为0.2 mol·L－1

    B. SO2的浓度为0.25 mol·L－1

    C. SO3的浓度为0.4 mol·L－1

    D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

    A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）

    A. 该物质中磷元素的化合价为+3

    B. 该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023

    C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

    D. 该物质分子中不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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