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    【题目】有机物 A 的结构简式如图，下列有关 A 的性质叙述中，错误的是（ ）
    A.A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为 1：3
    B.A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为 1：1
    C.A 能与碳酸钠溶液反应
    D.A 既能与羧酸反应，又能与醇反应

    【答案】B
    【解析】解：A．有机物A中含有1个酚羟基、1个醇羟基和1个﹣COOH，三者都能与Na反应，则A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3，故A正确； B．有机物中只有酚羟基和羧基具有酸性，可与NaOH反应，则A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．含有羧基，酸性比碳酸强，可与碳酸钠溶液反应，故C正确；
    D．有机物A中含有酚羟基、羟基以及羧基等官能团，可与羧酸或者醇发生酯化反应，故D正确．
    故选B．
    【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）
    ①X：H2S，Y：浓H2SO4
    ②X：SO2 ， Y：饱和NaHCO3溶液
    ③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液
    ④X：Cl2 ， Y：饱和NaHCO3溶液．
    A.③和④
    B.②和④
    C.①和②
    D.②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是(　　)

    A.用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

    B.蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干

    C.利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

    D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol﹣1 ， 则H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
    B.常温下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    C.已知：

    共价键

    C﹣C

    C=C

    C﹣H

    H﹣H

    键能/kJmol﹣1

    348

    610

    413

    436

    则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
    D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是 ．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    （2）25℃时将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=
    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3 ． H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ， 溶液中离子浓度大小关系为
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ． （已知lg 2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是( )

    A.Mg电极上发生还原反应
    B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻
    C.正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D.若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

    A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

    C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

    D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：
    （1）实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：
    P2O5+3H2O=2H3PO4
    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；
    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。
    （2）向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 发生的反应为
    C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=。
    （3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
    C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
    ①反应：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
    A.1 mol 1 mol
    B.3.5 mol 7 mol
    C.3.5 mol 6 mol
    D.6 mol 7 mol

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