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    【题目】白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
    A.1 mol 1 mol
    B.3.5 mol 7 mol
    C.3.5 mol 6 mol
    D.6 mol 7 mol

    【答案】D
    【解析】解：酚﹣OH的邻、对位与溴发生取代反应、双键与溴发生加成反应，则与1摩尔该化合物起反应的Br2为5mol+1mol=6mol；
    苯环与双键与氢气发生加成反应，与1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量为3mol×2+1mol=7mol，
    故选D．
    白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 A 的结构简式如图，下列有关 A 的性质叙述中，错误的是（ ）
    A.A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为 1：3
    B.A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为 1：1
    C.A 能与碳酸钠溶液反应
    D.A 既能与羧酸反应，又能与醇反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池
    A.图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B.图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C.图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D.图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

    （1）B点的沉淀物的化学式为______________。

    （2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为________，x-y=__________。

    Ⅱ、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

    （1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为___________。

    （2）若A为单质，D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18，写出C→D的化学方程式：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是

    A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

    C. Cu＋Cl2CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）

    A. 还原剂B. 氧化剂

    C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答问题：
    （1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。

    （2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为。
    （3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 ， 则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为。
    （4）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。这两步的能量变化如图：

    第二步反应是反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是

    A. 进入煤矿使用火把照明

    B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C. 用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气

    D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Hl=﹣91kJmol﹣l
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣l
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H= ．
    化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是 ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．CO和H2的物质的量保持不变
    d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3 ． 其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 ．

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