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    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池
    A.图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B.图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C.图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D.图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

    【答案】D
    【解析】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A不符合题意；
    B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B不符合题意；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C不符合题意；
    D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D符合题意。

    故答案为：D

    根据电解池和原电池的组成、电极反应以及电解质溶液的变化进行分析即可.

    练习册系列答案
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    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；
    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。
    （2）向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 发生的反应为
    C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=。
    （3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
    C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
    ①反应：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

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    【题目】A,B,C,D,E五种有机物，它们的分子分别由﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣CHO、﹣C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述： ①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
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    （3）C和E发生酯化反应的化学方程式： ．

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