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【题目】A,B,C,D,E五种有机物,它们的分子分别由﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣CHO、﹣C6H5( 代表苯基)中的两种组成,这些化合物的性质如下所述: ①A能够发生银镜反应,且相对分子质量为44;
②B溶液加入氯化铁溶液中,溶液显紫色;
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下,能发生酯化反应,C和E的相对分子质量之比为8:15;
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应,而A、C、D则不能;
⑤D属于烃类,且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,还能发生硝化反应.
请回答下列问题:
(1)B,D的结构简式是:BD
(2)写出A发生银镜反应的化学方程式:
(3)C和E发生酯化反应的化学方程式:

【答案】
(1)
(2)CH3CHO+2[Ag(NH32]OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
(3)CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O
【解析】解:A,B,C,D,E五种有机物,它们的分子分别由﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣CHO、﹣C6H5( 代表苯基)中的两种组成, ①A能够发生银镜反应,说明含有醛基,且相对分子质量为44,为乙醛,结构简式为CH3CHO;
②B溶液加入氯化铁溶液中,溶液显紫色,说明含有酚羟基,其结构简式为
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下,能发生酯化反应,则一种物质是醇、一种物质是羧酸,C和E的相对分子质量之比为8:15;
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应,而A,C,D则不能,C为酸、E为醇,C为CH3COOH、E为CH3OH,二者反应生成乙酸甲酯;
⑤D属于烃类,且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,还能发生硝化反应,说明D中含有苯环且苯环上含有甲基,则D为 ,(1)B、D的结构简式分别是: 、,
所以答案是: ;(2)A为乙醛,乙醛和银氨溶液加热生成乙酸铵、Ag、氨气和水,反应方程式为:CH3CHO+2[Ag(NH32]OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 , 所以答案是:CH3CHO+2[Ag(NH32]OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3;(3)C为CH3COOH、E为CH3OH,二者反应生成乙酸甲酯,化反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O,
所以答案是:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O.

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据此判断:

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(3)写出反应①的化学方程式:_______________________________

(4)写出反应②的离子方程式:______________________________

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(1)NH2OH的电子式为
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(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法,其反应原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺:

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【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 , 可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示。

(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙,而废碱渣的量不足,此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为(不考虑H2O与SO2反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示,则上述流程中“结晶”的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),图中a点所示分散系类别为(填“浊液”“胶体”或“溶液”)。

(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32- , 原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为(填离子符号)。
②25℃时,部分钡盐的Ksp如下表所示。

化学式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

将得到的“成品”溶于水,测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1 , 为杂质阴离子浓度的10倍,向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反应后c(Ba2+)=mol L-1。(混合时溶液体积的变化忽略不计)
(4)某同学采用如下方法检验SO32-

①洗涤时使用的试剂最好为(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y) (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量,若能,则SO32-的百分含量为(若不能,则此空不填);若不能,则理由是(若能,则此空不填)。

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