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【题目】用呼吸抑制剂处理人体红细胞,下列物质吸收量显著减少的一组是(

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

试题1、由题意分析,呼吸酶抑制剂处理红细胞,则会影响细胞的呼吸作用,从而影响能量的释放,抑制细胞内需要耗能的反应.

2、氧气、水、甘油、脂肪酸吸收的方式都是自由扩散,不需要消耗能量;而钾离子、氨基酸的吸收是主动运输,需要消耗能量.

解:A、氨基酸是主动运输,其吸收需要细胞呼吸提供的能量和载体蛋白,葡萄糖进入红细胞是协助扩散,与能量无关,A错误;

B、氨基酸和钾离子的运输方式都是主动运输,能量降低会使其吸收速率下降,B正确;

C、氧气和水的运输方式都是自由扩散,抑制细胞呼吸对它们的吸收没有影响,C错误;

D、甘油和脂肪酸都是自由扩散,D错误.

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体,可由两种常见气体制取,其易分解、易水解,可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:

1写出a中的固体药品的名称________制取氨气的原理为___________(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)

2恒压滴液漏斗的作用是________

3有同学建议该CO2发生装置直接改用如下装置代替,你认为他的改进有何优点(试述一种): ________

4反应器C中发生反应的化学方程式为________

5双通玻璃管的作用________b中溶液的作用________

6上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂: 蒸馏水、稀HNO3BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1: 取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。

得到无色溶液

步骤2: 向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置。

溶液不变浑浊,则证明固体中不含有________

步骤3: 取步骤2的上层清液于试管中加入少量 ______

溶液变浑浊,则证明固体中含有_______

根据的结论: 取氨基甲酸铵样品15.80g,用上题步骤经充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为5.91g 则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是(
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu与硝酸反应
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na与O2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1如下图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是_____

A.第一次平衡时,SO2的物质的量右室更多

B.通入气体未反应前,左室压强和右室一样大

C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

2NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,对于这个反应,在2L等容密闭容器中充入2molNH31molCO2,平衡时放出127.6kJ的热量,若反应温度不变,在该容器中充入2.8molNH31.4molCO2,到达平衡时,cNH3)为___________

3①室温下,在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)×c(OH)_________。(填变大变小不变

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO42)=___________

③室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”“<”“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

4有一种可充电电池Na—Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e=Na2S+Fe,则该电池在充电时,阳极发生反应的物质是____________,放电时负极反应式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)其中被还原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化剂是_________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是__________

(2)用双线桥标出电子转移的方向和数目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2________

(3)当0.1molCO2生成时,则转移的电子数___________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法,不正确的是

A. 甲图四种化合物中“0”内A所对应含义的解释有一个是错误的

B. 硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物

C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图,则温度a>b>c

D. 若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应的效果图,则酶浓度a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:

则下列说法不正确的是( )

A. 丙二酸与乙二酸(HOOC—COOH)互为同系物

B. 由题中信息可知阿魏酸的分子式为C10H12O4

C. 香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10个碳原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能溶解新制氢氧化铝的溶液是

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 盐酸 D. 硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181(升华)

316

1412

熔点/℃

69

25

193

304

714

TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

(1)氯化过程:TiO2Cl2难以直接反应,加碳生成COCO2可使反应得以进行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)CO(g)的化学方程式:________________

氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HClCl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是_____________________

氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________

(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:

物质a_________,T2应控制在_________

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