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    【题目】关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是

    A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    B. 萃取后水层颜色变浅

    C. 萃取后CCl4溶液层为紫色

    D. 萃取后水层颜色变红且在下层

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确； B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确； D、萃取后水层颜色变红且在上层，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

    A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为____，密度比为____，电子总数比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

    （1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

    ①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    ②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

    ③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

    向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

    ④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

    A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

    C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

    （2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

    研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

    方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

    方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

    方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

    ①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

    ②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O
    实验步骤：
    Ⅰ．乙醚的制备
    在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．
    实验装置如图：

    将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
    160℃止．关闭热源，停止反应．
    Ⅱ．乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：
    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理；
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同（填“是”或“否”），原因是；
    （3）仪器C 的名称为；
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是
    （5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是 ， 加入饱和氯化钙溶液的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

    ①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。

    ②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。

    （2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）
    A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
    B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
    C.2，2﹣二甲基丙烷
    D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯化镁和氯化铝的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)为 0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)

    A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

    （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

    （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

    ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

    ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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