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    有关化学化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（　　）
    A、所有的化学反应都存在化学平衡状态
    B、平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了
    C、平衡时各组分的浓度相等
    D、化学平衡状态是一种动态平衡
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：化学平衡的研究对象是可逆反应，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
    解答： 解：A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，故A错误；
    B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不停滞，它是一个动态平衡，故B错误；
    C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质浓度等不再发生变化，平衡时各组分的浓度不一定相等，故C错误；
    D．化学平衡状态是一种动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不等于零，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    B、X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
    D、1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    下列说法正确的是（　　）
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    B、蛋白质水解后只生成一种纯净的物质--氨基酸
    C、所有金属及其化合物在火焰上灼烧，都会使火焰呈现特征颜色，即焰色反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A，B，C，D原子序数依次增大，A和B的价层电子只有一个单电子，且A-和B+的电子数相差8；C和D与B同周期，C和D的价层电子中未成对电子分别为4和2，且原子序数相差2．回答下列问题：
    （1）四种元素中电子负性最大的是
     
    （填元素等号，下同）．金属活泼性最强的是
     
    ．
    （2）C原子的电子排布式为
     
    ，D2+的价层电子排布图为
     
    ．（3）A-，B-，C3+三种离子组合成的化合物B3CA6，其中的化学键类型有
     
    ．该化合物中存在一个古咋离子，其离子的化学式为
     
    ，配位体是
     
    ．
    （4）A，B，D三种元素形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为
     
    ，D的配位数为
     
    ，该晶体的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则HA酸对应的电离常数Ka=
     
    （根据已知数据填空）．
    （2）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是
     
    ．
    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，需要降低化学反应速率的是（　　）
    A、制取氨气B、食物腐烂
    C、工业炼钢D、硫酸的生产

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    对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、CuSO4发生了氧化反应
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6
    C、白磷只作还原剂
    D、该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
    ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：
     
    ＞
     
    （写化学式）．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；W的基态原子核外电子排布式是
     

    （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池为K1溶液．请根据图示判断下列有关说法正确的是（　　）
    A、甲池是电解池，乙池是原电池
    B、原电池的正极反应式为：C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
    C、反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    D、反应一段时间后，C极附近溶液变蓝

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