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    下列说法正确的是（　　）
    A、刚玉的主要成分是二氧化硅，红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉
    B、蛋白质水解后只生成一种纯净的物质--氨基酸
    C、所有金属及其化合物在火焰上灼烧，都会使火焰呈现特征颜色，即焰色反应
    D、生铁比纯铁易受腐蚀，减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
    考点：镁、铝的重要化合物,金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅,焰色反应,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；
    B．蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；
    C．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；
    D．根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀．
    解答： 解：A．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，故A错误；
    B．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故B错误；
    C．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故C错误；
    D．钢铁中的含碳量越高，越易与Fe形成原电池，越易发生电化学腐蚀，所以减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故D正确；
    故选D．
    点评：本题是一道综合性题目，涉及知识点较多，难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol．
    （2）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为
     
    ．
    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”）．
    （3）常温下，将1.92g铜投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体．再向溶液中加入足量铁粉成分反应，此时只收集到448mL氢气（已换算成标况）．
    ①原溶液中硝酸的物质的量为
     
    mol；②溶解的铁粉质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．
    反应原理是B2O3+2NH3 
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O （已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水）．请回答下列问题：

    （1）各仪器接口由左到右的连接顺序为
     
    ．（各仪器不重复使用）
    （2）实验过程中分为如下操作：①提纯BN  ②滴加浓氨水  ③添加药品  ④连接装置
    ⑤加热管式电炉 ⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气．则正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （3）仪器A的名称为
     
    ，装置D的作用是
     
    ，若去掉装置E会导致
     
    ．
    （4）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是
     
    ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是
     
    ．
    （5）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A的原子结构示意图
     
    ；F是
     
    ．（填化学式）
    （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （3）写出E转化为G的离子方程式
     
    ．
    某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
    B、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
    C、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    D、针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A、图1表示亚硫酸氢钠溶液加水稀释时，溶液中c（OH-）的变化[已知亚硫酸氢钠溶液c（SO32-）＞c（H2SO3）]
    B、图2表示某离子反应中涉及Cl-，H+，N2，ClO-，NH4-，H2O六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线，反应后溶液的酸性明显减弱
    C、图3表示室温下，将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线，d点所示溶中离子浓度由大到小的排序是c（Cl+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH+）
    D、图4表示均为1molA，B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），C的浓度随时间变化的曲线，则x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（　　）
    A、所有的化学反应都存在化学平衡状态
    B、平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了
    C、平衡时各组分的浓度相等
    D、化学平衡状态是一种动态平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）
    A、两容器中达到平衡的时间A＜B
    B、A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小
    C、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
    D、打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）

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