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    鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z互为同分异构体
    B、X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
    D、1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．根据同分异构体的定义结合有机物的结构、分子式进行判断；
    B．X、Z均含有酚羟基；
    C．根据手性碳原子的定义分析；
    D．X中含有羧基和酚羟基，都可与氢氧化钠反应．
    解答： 解：A．Y和Z中H原子个数不同，分子式肯定不同，一定不是同分异构体，故A错误；
    B．X、Z均含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
    C．手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，题中X、Y有2个手性碳原子，Z含有3个，故C错误；
    D．X中含有1个羧基和2个酚羟基，都可与氢氧化钠反应，则1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为手性碳原子的判断，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．碳元素的单质及其化合物与人类的生产，生活，科研息息相关．请回答下列问题：
    （1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H═+1360kJ?mol-1；12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（S，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ?mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的人化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H2（g）+
    1
    2
    CO（g）?
    1
    2
    CH3OH（g）△H=-45kJ?mol-1 向容积为1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
    ①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产生率的是
     
    （填写序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10molH2和0.05molCO③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    （填“逆向”，“正向”，“不”）移动，化学平衡常数K
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）已知反应：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池，若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol．
    （2）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为
     
    ．
    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”）．
    （3）常温下，将1.92g铜投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体．再向溶液中加入足量铁粉成分反应，此时只收集到448mL氢气（已换算成标况）．
    ①原溶液中硝酸的物质的量为
     
    mol；②溶解的铁粉质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作，现象或装置正确的是（　　）
    A、实验①，氯化氢气体的吸收
    B、实验②，铜锌原电池
    C、实验③：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变
    D、实验④：实验室制取收集乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②生成沉淀的离子反应方程式
     
    ．
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
     

     
    ．
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为
     
    ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是（　　）
    A、N2+3H2?2NH3
    B、H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
    C、2NO2?N2O4
    D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．
    反应原理是B2O3+2NH3 
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O （已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水）．请回答下列问题：

    （1）各仪器接口由左到右的连接顺序为
     
    ．（各仪器不重复使用）
    （2）实验过程中分为如下操作：①提纯BN  ②滴加浓氨水  ③添加药品  ④连接装置
    ⑤加热管式电炉 ⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气．则正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （3）仪器A的名称为
     
    ，装置D的作用是
     
    ，若去掉装置E会导致
     
    ．
    （4）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是
     
    ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是
     
    ．
    （5）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A的原子结构示意图
     
    ；F是
     
    ．（填化学式）
    （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （3）写出E转化为G的离子方程式
     
    ．
    某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（　　）
    A、所有的化学反应都存在化学平衡状态
    B、平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了
    C、平衡时各组分的浓度相等
    D、化学平衡状态是一种动态平衡

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