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    【题目】图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是

    A. PbSO4 电极发生还原反应

    B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

    C. 放电时 Li＋、 K＋向正极移动

    D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

    【答案】D

    【解析】A. PbSO4 中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；B. 负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）

    A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11

    B.CO2和CO的密度之比是11∶7

    C.CO2和CO的分子数相等

    D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）有机物B的化学名称为______。

    （2）反应②的反应类型为______。

    （3）反应④所需试剂、条件分别为______。

    （4）写出反应③的化学方程式______。

    （5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为______。

    （6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

    ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

    ②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

    ③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

    ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

    ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

    （2）用于分离或提纯物质的方法有：

    A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

    分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

    ②分离四氯化碳与水的混合物 ；

    ③分离汽油和柴油 ；

    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

    （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

    ① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

    ② H2、N2、P、Cu ；

    ③ S、Fe、Cu、Zn ；

    ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空题。

    （1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

    （2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

    （3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

    （4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

    （5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

    (1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

    (2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

    (3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

    ① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

    ② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

    (4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

    A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

    B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

    C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

    D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

    (5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

    ① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

    ② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是

    A. PbSO4 电极发生还原反应

    B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

    C. 放电时 Li＋、 K＋向正极移动

    D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。

    （1）气体X为 _________，固体Z为_____________。

    （2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。

    （3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。

    （4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。

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