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    【题目】相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）

    A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11

    B.CO2和CO的密度之比是11∶7

    C.CO2和CO的分子数相等

    D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

    【答案】A

    【解析】

    A.在恒温恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，等质量CO2和CO气体，物质的量之比=：=7：11，则CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11，A正确；

    B.密度=m/V，CO2和CO的质量相等，容器的体积相同，则密度之比是1∶1，B错误；

    C.等质量CO2和CO气体，物质的量之比=：=7：11，CO2和CO的分子数之比等于物质的量之比，为7：11，不相等，C错误；

    D.CO2和CO的分子数之比为7：11，CO2和CO的氧原子个数比是14∶11，D错误；

    答案为A。

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    （1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____，质量之比为____。

    （2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。

    ①气体A在标准状况下的体积为____L

    ②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1。

    （3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____mol/L

    （4）一定体积的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

    A. a点溶液的pH大于3

    B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

    D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列叙述错误的是（ ）

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    B. 流出液是H2SO4溶液

    C. 电解过程中阴极上析出单质Te

    D. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧

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    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    D. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

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