【题目】设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.24g镁的最外层电子数为NA
B.常温常压下，18g水含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D. 由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
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【题目】①在NH4NO3中氮元素显＋5价；
②4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；
③2Cu＋O2
2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是
A.①B.②③C.①③D.①②③
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【题目】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－
②常温下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室温下水电离的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-
⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋
⑥室温下
=1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）
4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D.1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
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【题目】500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大
C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
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【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
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【题目】常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=__；
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH-浓度大小顺序为__；
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是__(填字母，下同)；
A.c(H+)·c(OH-) B.
C.
D.
(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__；
A.点b所示溶液中：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
C.点d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=___，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4＋水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___。
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