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    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图

    (1)“550℃焙烧”的目的是___；

    (2)“浸出液”的主要成分是___；

    (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___；

    (4)“净化除杂1”过程中,先在4050℃加入H2O2,其作用是___(用离子方程式表示);再升温至8085℃,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是___.

    (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l05mol/L,则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.]

    (6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为___.(保留两位小数)

    【答案】除去碳和有机物 NaAlO2 2Co3+++H2O=2Co2+++2H+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe(OH)3 7.0×10-6mol/L 95.55%．

    【解析】

    根据流程分析可知，利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4，需要将碳及有机物在550℃煅烧除去，利用NaOH将Al2O3溶解转化为NaAlO2进入浸出液；利用还原剂Na2SO3将Co3+还原为Co2+，同时也会将Fe3+还原为Fe2+；在“净化除杂1”过程中，需加入氧化剂，同时调节pH，将Fe2+转化为Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀；然后加入过量的NaF溶液，将Mg2+、Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀除去；最后加入(NH4)2C2O4溶液，将Co2+转化为CoC2O4，据此分析解答。

    (1)碳及有机物具有可燃性，含钴废料中的碳及有机物在550℃焙烧时可以生成二氧化碳等被除去，故答案为：除去碳和有机物；

    (2)各种氧化物中，只有Al2O3溶于NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，所以“浸出液”的主要成分是NaAlO2，故答案为：NaAlO2；

    (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，同时Na2SO3转化为Na2SO4，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+。答案为：2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；

    (4)“净化除杂1”过程中，需加入氧化剂，同时调节pH，将Fe2+转化为Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀。所以，在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以“滤渣I”的主要成分是Fe(OH)3。答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；Fe(OH)3；

    (5)根据Ksp(CaF2) =1.05×10-10，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则c(F-)==mol /L，则c(Mg2+)===7.0×10-6mol/L，故答案为7.0×10-6mol/L；

    (6)设草酸钴的质量为x，根据方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸根守恒可得：5CoC2O4~5(NH4)2C2O4~5H2C2O4~2MnO4-，则n(CoC2O4)=n(H2C2O4)=×0.1000mol/L×0.026L=0.0065mol，该产品的纯度为=95.55%。答案为：95.55%。

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    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是

    A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

    B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

    C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

    D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是______、__________。

    （2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。

    （6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___。

    （2）已知下列热化学方程式

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -25kJ·mol-1 ①

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47kJ·mol-1 ②

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +19kJ·mol-1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____。

    （3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

    A. 水的电离程度：a>b>c

    B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

    D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

    A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

    B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

    B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

    C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

    D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

    B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

    C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

    D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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