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    下列各组物质中，全部属于纯净物的是 （　　）
    A、福尔马林、白酒、醋
    B、丙三醇、氯仿、乙醇钠
    C、苯、汽油、无水酒精
    D、甘油、冰醋酸、煤
    考点：混合物和纯净物
    专题：
    分析：纯净物是由一种物质组成的物质，包括化合物和单质；混合物是由多种物质组成的物质．
    解答： 解：A、福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，故A错误；
    B、丙三醇属于纯净物，氯仿是三氯甲烷属于纯净物，乙醇钠是一种化合物，属于纯净物，故B正确；
    C、汽油中含有多种烃，属于混合物，无水酒精是由一种物质组成的，属于纯净物，故C错误；
    D、甘油属于纯净物，冰醋酸为纯净的乙酸，属于纯净物，煤的主要成分是各种无机物和有机物的混合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查物质的分类方法，难度不大，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知
    ①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）△H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2+2H2O（I）△H=-890kJ/mol
    下列说法不能得出的结论是（　　）
    A、反应②不需要加热就能进行
    B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5Kj/mol
    C、甲醇的燃烧热△H=-764kJ/mol
    D、若CO的燃烧热△H=-282.5kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-286kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（　　）
    A、对废气、废水、废渣进行严格处理
    B、在化工生产中，不使用任何化学物质
    C、在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
    D、在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1mol任何气体的体积都约为
     
    L．在相同的温度和压强下，气体的体积之比
     
    （等于、不等于）气体的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类．下列微粒中也可以归为这一类的是（　　）    
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
    【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明
    化学式相对分子质量 
    盐酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
    质量分数：36.5%，无色易挥发
    氢氧化钠NaOH40俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体
    【实验探究】（1）配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol?L氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验．
    X溶液滴入的量一般为
     
    ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
     
    ；
    （2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量．则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
     
    ．
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
     
    （填“甲““乙“或“甲和乙“）的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
    （4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：
    据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比
     
    （填“偏高““偏低“或“相等“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第84 号元素在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    请回答下列问题：
    （1）该反应平衡常数表达式为K=
     
    ；△H
     
    0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?S-1，则6S时c（A）=
     
     mol?L-1；C的物质的量为
     
     mol．
    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为
     
    ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率
     
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）．
    a．压强不随时间改变        
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变        
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B均为重要的有机化工原料，

    已知：ii RCOOR′+R″OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表羟基）
    请回答下列问题：
    （1）A分子内含有苯环，其名称是
     
    ．
    （2）B分子中只有一种氢原子，2mol B反应生成1mol C的化学方程式是：
     
    ．
    （3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）D分子内有3个甲基，其结构简式是
     
    ．
    （5）F的结构简式是
     
    ．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式
     
    ．
    （6）A与B反应生成J的化学方程式是
     
    ．
    （7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是
     
    ．

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