Question

甲醇（CH₃OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（I）△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂+2H₂O（I）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（　　）

• A、反应②不需要加热就能进行
• B、CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＞-90.5Kj/mol
• C、甲醇的燃烧热△H=-764kJ/mol
• D、若CO的燃烧热△H=-282.5kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=-286kJ/mol

Answer 1

考点：燃烧热,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A．根据△G=△H-T△S判断；
B.1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根据能量守恒定律判断；
C．依据燃烧热的概念结合盖斯定律计算解答；
D．一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△=-△H=-283kJ/mol，结合①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol、③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，利用盖斯定律求氢气燃烧的热化学方程式，据此解答．

解答： 解：A．反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，故A错误；
B．与反应②比较，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②，故△H＞-90.5kJ/mol，故B正确；
C．据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃烧热为764kJ?mol^-1，故C正确；
D．．①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
根据盖斯定律

(③×2-①)-②×2

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得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8 kJ/mol，所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了燃烧热、反应热的计算，明确燃烧热的概念及用盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度中等．