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    下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A、2H2+O2═2H2O
    B、H2→H+H
    C、Cl+Cl→Cl2
    D、CaO+H2O═Ca（OH）2
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A、燃烧反应是放热反应；
    B、断裂化学键吸收能量；
    C、形成新的化学键放出能量；
    D、多数化合反应是放热反应．
    解答： 解：A、2H2+O2═2H2O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故A错误；
    B、断裂化学键吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故B正确；
    C、形成新的化学键放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故C错误；
    D、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反应，属于放热反应，放出能量，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，化合反应等分析应用，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（　　）
    A、加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
    B、与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
    C、加蒸馏水后振荡，静置
    D、加硝酸银溶液后振荡，静置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
    B、用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    C、混合气体的密度不再改变的状态
    D、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（　　）
    A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
    B、单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
    C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
    D、化学反应速率常用单位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知
    ①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）△H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2+2H2O（I）△H=-890kJ/mol
    下列说法不能得出的结论是（　　）
    A、反应②不需要加热就能进行
    B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5Kj/mol
    C、甲醇的燃烧热△H=-764kJ/mol
    D、若CO的燃烧热△H=-282.5kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-286kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是（　　）
    A、Li   Na   K   Rb
    B、NaF    NaCl  NaBr   NaI
    C、F2  Cl2   Br2  I2
    D、H2O   H2S   H2Se   H2Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
    A、6和8B、16和8
    C、12和9D、11和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．请你在元素大厦中为110号元素安排好它的房间（　　）
    A、第七周期第ⅤA族
    B、第六周期第ⅢB族
    C、第七周期第Ⅷ族
    D、第六周期第ⅣB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
    【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明
    化学式相对分子质量 
    盐酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
    质量分数：36.5%，无色易挥发
    氢氧化钠NaOH40俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体
    【实验探究】（1）配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol?L氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验．
    X溶液滴入的量一般为
     
    ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
     
    ；
    （2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量．则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
     
    ．
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
     
    （填“甲““乙“或“甲和乙“）的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
    （4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：
    据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比
     
    （填“偏高““偏低“或“相等“）．

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