Question

某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明

	化学式	相对分子质量
盐酸	HCl	36.5	密度：1.20g?mL-1 质量分数：36.5%，无色易挥发
氢氧化钠	NaOH	40	俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体

【实验探究】（1）配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol?L氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验．
X溶液滴入的量一般为

 

，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是

 

；
（2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量．则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是

 

．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，

 

（填“甲““乙“或“甲和乙“）的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：
据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比

 

（填“偏高““偏低“或“相等“）．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）图示的实验表明：加入氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞；将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次；
（2）根据实验的基本操作来回答判断；
（3）比较甲、乙两同学的实验方法，甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；
（4）根据n（HCl）=n（NaOH）的滴定原理结合实验数据进行计算即可．

解答： 解：（1）加入氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞，酚酞溶液滴入的量一般为1～2滴，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是：将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可；
故答案为：1～2滴；将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可；
（2）氢氧化钠滴定盐酸，在接近滴定终点时的操作是：缓慢一滴一滴的滴加氢氧化钠，并摇晃锥形瓶，测溶液的pH，
故答案为：缓慢一滴一滴的滴加氢氧化钠，并摇晃锥形瓶，测溶液的pH；
（3）乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，原因是甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了，
故答案为：乙；
（4）三次试验用到的氢氧化钠的体积=

(21.03-1.02)+(21.99-2.00)+(20.20-0.20)

3

mL=0.020L；实验测定的盐酸浓度c=

1.5mol/L×0.020L

0.025L

=1.2mol/L，所以盐酸稀释前的浓度是12mol/L，盐酸标签说明的浓度c=

1000×1.20×36.5%

36.5

=12mol/L，所以二者是相等的，
故答案为：相等．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意实验方法的设计与评价，考查同学的评价能力和实验基本操作能力．