[题目]若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2.则溶液中的物质的量浓度为A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

【答案】A

【解析】

根据V= 计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n= 计算出2g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c(NO3-)= 计算出硝酸根离子的物质的量浓度，据此解答。

该硝酸钙溶液的体积为：V===mL，2g硝酸钙的物质的量为：n= =mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=mol×2=mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)===mol/L；

答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列浓度关系正确的是（）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。

（初步探究）室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5）	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液	溶液呈红色

(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。

(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。

(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________

(4)在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。

（深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

(5)已知在酸性较强的条件下，I可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验制取乙烯并验证乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中制取乙烯的化学方程式：_____________________。

(2)验证乙烯具有不饱和性的化学方程式是：_________________________

(3)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________(填字母序号)。

A.乙烯与溴水易发生取代反应

B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的气体产物，也会使溴水褪色

(4)乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为________，其作用是________，B中的试剂为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=___；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。

（2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。