[题目]常温下.Ksp(ZnS)=l.6×10-24.Ksp(FeS)=6.4×10-18.其中FeS为黑色晶体.ZnS是一种白色颜料的组成成分.下列说法正确的是A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液.先产生黑色沉淀B.常温下.反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C.在ZnS的饱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

【答案】B

【解析】

A．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；

B．反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K===4.0×l06，故B正确；

C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4浓度未知，则Qc(FeS)可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，故C错误；

D．Ksp(FeS)只与温度有关，通入少许HCl，Ksp(FeS)不变，故D错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：

①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。

(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A. 该反应的进行一定需要加热

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H是有机化学重要的中间体，能用于合成药物和农药，其合成路线如图：

（1）E的结构简式是___；可以测量G的相对分子质量的仪器为___。

（2）B中含氧官能团的名称是__。

（3）A的分子式为C7H8，A生成B的化学反应方程式为___，反应类型是___。

（4）试剂Y是___。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：____。

①能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

（6）根据题干信息，以苯为原料(无机试剂任选)，画出制备防弹材料的流程示意图___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是

A.杜瓦苯与苯互为同分异构体

B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50℃可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：

I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。

III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。

IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。

请回答以下问题：

（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________(填化学式)。

（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。

（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。

（4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.

（5）产品中H2O2含量的测定

准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)