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    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZB.原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W

    C.丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D.常温常压下，M能和丙发生化合反应

    【答案】C

    【解析】

    据题意可推断：W为H、X为C、Y为O、Z为S，甲和丁两种物质分别为H2O，H2O2，乙为SO2，丙为CO2，戊为二元强酸H2SO4；

    A. 非金属性:O＞ C，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，A错误；

    B. 同一周期，从左到右，原子半径减小，故原子半径顺序：C＞O，B错误；

    C. H2O2水溶液因为强氧化性可杀菌消毒，且还原产物是H2O适用于医用伤口消毒，C正确；

    D. 常温常压下，碳的单质与CO2不反应，高温下才反应，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

    A. 可逆反应的焓变ΔH<0

    B. 反应的化学计量数a<b

    C. 该可逆反应的平衡常数K＝

    D. 温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

    A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

    B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

    C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

    D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是 (　　)。

    A. a为CH4，b为CO2

    B. 向负极移动

    C. 此电池在常温时也能工作

    D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（ ）

    A.实验室配制该溶液，定容时仰视刻线，所配制溶液浓度偏大

    B.该溶液稀释10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1

    C.从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

    D.该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

    B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

    C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

    D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

    下列说法正确的是

    A.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

    B.装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2

    C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

    D.可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。

    A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H

    （2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。

    （3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反应焓变为：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

    （4）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA

    B.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

    C.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

    D.足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA

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