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    【题目】已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

    A. 可逆反应的焓变ΔH<0

    B. 反应的化学计量数a<b

    C. 该可逆反应的平衡常数K＝

    D. 温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

    【答案】B

    【解析】

    A、由图像可知，温度越高，Y的含量越小，即升高温度，反应向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH>0，错误；

    B、由图像可知，压强越大，Y的含量越大，即增大压强，反应向生成Y的方向移动，而X为固体，故a<b，正确；

    C、X为固体，故K＝cb(Z)/ca(Y)，错误；

    D、催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

    （3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

    （5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

    (3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：

    ①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。

    (4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。

    (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

    A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

    B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

    C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

    D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    B.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体___（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）____。

    （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

    ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

    ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

    则ΔH2＝___（用含上述ΔH的代数式表示）。

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为___。

    （4）某温度下，HX的电离平衡常数K=1×10-5。则该温度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

    A. 该反应的进行一定需要加热

    B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

    C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量

    D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，正确的是()

    ①沸点：

    ②离子还原性：

    ③酸性：

    ④金属性：

    ⑤气态氢化物稳定性：

    ⑥半径：

    A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZB.原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W

    C.丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D.常温常压下，M能和丙发生化合反应

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