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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

    A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

    B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

    C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

    D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，故A错误；

    B．放电时，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；

    C．充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C错误；

    D．氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。

    (1)写出该反应的化学方程式：________________________________。

    (2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

    ①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。

    ②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式_________________。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

    A. 6mol A＋2mol B

    B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

    C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

    D. 4mol C＋1mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

    C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡

    D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如图：

    试回答下列问题：

    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。

    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是____。

    a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取

    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。

    ①滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____。

    ②容量瓶在使用前必须进行的操作是____。

    ③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__

    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ⑤根据滴定结果，确定产品中活性氧的质量分数__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

    B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

    A. 可逆反应的焓变ΔH<0

    B. 反应的化学计量数a<b

    C. 该可逆反应的平衡常数K＝

    D. 温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.9

    开始沉淀的pH

    9.6

    3.7

    6.8

    ②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

    （1）操作a为___；X和Y分别为____、___。

    （2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。

    （3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。

    （4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

    （5）步骤④发生反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是 (　　)。

    A. a为CH4，b为CO2

    B. 向负极移动

    C. 此电池在常温时也能工作

    D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2

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