【题目】铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：
已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
开始沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]
（1）操作a为___；X和Y分别为____、___。
（2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。
（3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。
（4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。
（5）步骤④发生反应的离子方程式为___。
【答案】过滤 SiO2 Cu、Fe 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Cr2(CO3)3或Cr2O3 3.7~4.9 蒸发浓缩、冷却结晶 防止硫酸铬铵水解 4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O
【解析】
铬铁矿中加入硫酸，其中金属氧化物和Cu2(OH)2CO3溶于酸转变成硫酸盐，硫化银和二氧化硅不溶于硫酸，过滤分离，滤液1中加入足量铁粉除去铜离子，滤液2加过氧化氢氧化亚铁离子，调节pH值沉淀除去铁离子，再加硫酸铵生成铬铵矾晶体[NH4Cr(SO4)2·12H2O]，电解得到金属铬和重铬酸铵；硫化银和二氧化硅中加入亚硫酸钠将硫化银转变成可溶性盐{Na3[Ag(SO3)2]}，在Na3[Ag(SO3)2]溶液中再加入肼和氢氧化钠得到银单质，据此分析解答。
(1)由得到滤液和滤渣可知，操作a为过滤；二氧化硅不与硫酸反应，故X为二氧化硅；Cu2(OH)2CO3溶于硫酸生成铜离子，由工艺流程的目的可以推知加入过量铁粉的目的是除去杂质铜离子，得出的Y为Cu和剩余的Fe，故答案为：过滤；SiO2；Cu、Fe；
(2)过氧化氢能够将亚铁离子氧化为铁离子，利于后续除去，反应的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)加入的物质能与酸反应，同时不能带入新的杂质离子；调节pH的范围，需要使铁离子沉淀完全，但不能使三价铬离子沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表，pH的范围为3.7～4.9；从溶液中得到晶体，首先加热浓缩，然后降温得到晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：Cr2(CO3)3或Cr2O3；3.7～4.9；蒸发浓缩、冷却结晶；
(4)铬铵矾能够发生水解，加酸可以抑制其水解，因此将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水，故答案为：防止硫酸铬铵水解；
(5)根据流程信息可知反应物为[Ag(SO3)2]3-、N2H4、OH-，生成的产物有Ag和N2↑，同时还应该生成SO32-，结合化合价升降法配平得到该反应的方程式为：4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O，故答案为：4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O。
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【题目】下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：
B.铁跟稀硫酸反应：
C.少量金属钠加到冷水中：
D.氧化铁与稀硫酸反应：
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )
A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应
B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C. 充电时，锌极附近溶液pH减小
D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
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【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体___（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）____。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
则ΔH2＝___（用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为___。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K=1×10-5。则该温度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。）
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【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：
A. 该反应的进行一定需要加热
B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1
C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D. 在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
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【题目】下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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【题目】下列关于有机化合物杜瓦苯（
）的说法中错误的是
A.杜瓦苯与苯互为同分异构体
B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）
C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面
D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医疗上常用作补血剂。某课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。
(1)实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。
(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。
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