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    【题目】下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

    A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

    B.铁跟稀硫酸反应：

    C.少量金属钠加到冷水中：

    D.氧化铁与稀硫酸反应：

    【答案】D

    【解析】

    A. NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A错误；

    B. 铁和稀硫酸反应生氢气和二价铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2 ，故B错误；

    C. 少量金属钠加到冷水中的反应实质是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；

    D. 氧化铁和稀硫酸反应生成三价铁和水，离子方程式为： Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故D正确；

    正确答案是D。

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    【题目】在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶1的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为（ ）

    A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定

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    【题目】已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。

    (1)写出该反应的化学方程式：________________________________。

    (2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

    ①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。

    ②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式_________________。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。

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    【题目】图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（ ）

    A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr

    B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

    C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

    D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

    B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液

    C.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-

    D.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：

    已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

    ②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

    请回答：

    （1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________

    （2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

    （3）步骤III，反萃取剂为_____________

    （4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

    A. B. C.

    ②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________

    ③Cu2O干燥的方法是_________________

    （5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

    ①产品中Cu2O的质量分数为_______

    ②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

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    【题目】在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

    A. 6mol A＋2mol B

    B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

    C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

    D. 4mol C＋1mol D

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    【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

    C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡

    D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.9

    开始沉淀的pH

    9.6

    3.7

    6.8

    ②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

    （1）操作a为___；X和Y分别为____、___。

    （2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。

    （3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。

    （4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

    （5）步骤④发生反应的离子方程式为___。

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