【题目】下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液:
B.铁跟稀硫酸反应:
C.少量金属钠加到冷水中:
D.氧化铁与稀硫酸反应:
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【题目】在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入:干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶1的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验,最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为( )
A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定
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【题目】已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为红色。
(1)写出该反应的化学方程式:________________________________。
(2)将生成的红色溶液分为三等份,进行如下实验(第三份是对照):
①第一份中滴加碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈__________色,写出该过程的离子方程式:________________________。向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为红色,则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式_________________。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2 mol。
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【题目】图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置,下列说法错误的是( )
A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为:+Br2
+HBr
B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色,是因为溴具有挥发性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用图(2)所示装置代替
D.D中石蕊试液慢慢变红,E中产生浅黄色沉淀
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【题目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,下列说法不正确的是( )
A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
B.试剂A为饱和食盐水,试剂B为NaOH稀溶液
C.阴极生成1mol气体时,理论上导线中流过2mole-
D.阳极生成1mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜
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【题目】某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)为原料制备纳米Cu20,制备流程如下:
已知:①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答:
(1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:____________________________
(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
(3)步骤III,反萃取剂为_____________
(4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH为5的原因是_______________
A. B.
C.
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
(5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,重复2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_____
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【题目】在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持体积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是( )
A. 6mol A+2mol B
B. 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
C. 3mol A+1mol B+2mol C+1mol D
D. 4mol C+1mol D
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【题目】25℃时,用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107
C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=+c(Z)+c(OH)
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【题目】铬为高效催化剂的主要成分元素,从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图:
已知:①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
开始沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
②铬铵矾晶体:[NH4Cr(SO4)2·12H2O]
(1)操作a为___;X和Y分别为____、___。
(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:___。
(3)调节pH值可用的物质的化学式为___,pH值应当控制的范围为__;由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。
(4)将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。
(5)步骤④发生反应的离子方程式为___。
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