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    【题目】图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（ ）

    A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr

    B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

    C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

    D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    制取溴苯的反应为：+Br2+HBr。

    A．实验室制取溴苯的反应为：+Br2+HBr，在A中进行，A正确；

    B．苯、溴苯、溴、HBr均易挥发，溴苯、溴均会溶于苯，溴苯溶于苯无色，少量溴溶于苯为浅红色，B正确；

    C．D、E、F均具有防倒吸的作用，F的作用是尾气处理，不影响性质探究了，可用图(2)所示装置代替，C错误；

    D．产物有HBr且不溶于C中的苯，那么HBr到D中后溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，HBr来到E中后生成浅黄色的AgBr沉淀，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。

    ①“药金”的主要成分是__(填化学式)。

    ②有关冶炼的化学方程式是__。

    （2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

    ①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。

    ②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。

    a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。

    b．高温冶炼：__。

    （3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。

    （4）利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：

    Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

    Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：

    （1）试剂①应选用_____________(填代号）。

    a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

    （3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

    （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

    （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

    （3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

    （5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

    C. 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小

    D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

    A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

    B.铁跟稀硫酸反应：

    C.少量金属钠加到冷水中：

    D.氧化铁与稀硫酸反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

    （2）装置E中的现象是______。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是________。

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

    ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体___（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）____。

    （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

    ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

    ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

    则ΔH2＝___（用含上述ΔH的代数式表示）。

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为___。

    （4）某温度下，HX的电离平衡常数K=1×10-5。则该温度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。）

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