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    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

    C. 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小

    D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

    【答案】D

    【解析】

    A.催化剂通过改变反应的途径，改变反应的速率，但反应的ΔH不变，故A错误；

    B. 增大压强，各物质浓度均增大，正逆反应的化学反应速率都增大，故B错误；

    C. 升高温度， 有效碰撞增多，正逆反应的化学反应速率都增大，故C错误；

    D. CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应前后气体系数和相等，对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

    (1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。

    (2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

    (3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

    (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

    (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    (3)检验物质Y的方法是______________________________。

    (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

    a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

    (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：

    (1)写出A、C、E的化学式：

    A.__________，C.__________，E.__________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①E→C___________________________________。

    ②C→D_________________________。

    (3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___，反应现象为_________。

    (4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：__，并写出有关的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（ ）

    A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr

    B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

    C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

    D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体的压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④混合气体的密度保持不变　⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是

    A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：

    已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

    ②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

    请回答：

    （1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________

    （2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

    （3）步骤III，反萃取剂为_____________

    （4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

    A. B. C.

    ②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________

    ③Cu2O干燥的方法是_________________

    （5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

    ①产品中Cu2O的质量分数为_______

    ②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知：在直流电源的作用下．双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+ 和 OH-。下列说法正确的是

    A.电极 Y连接电源的正极，发生还原反应

    B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

    C.I 口排出的是混合碱，II 口排出的是淡水

    D.a左侧膜为阴离子交换膜 ，c 为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    C—H

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    414

    则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。

    （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

    ②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。

    （3）工业上可采用CH3OHCO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

    方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。

    下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

    （4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。

    （5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。

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