Question

【题目】在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D. 4mol C＋1mol D

Answer 1

【答案】B

【解析】

该反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L，说明两反应为等效平衡，只要按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可。

A、开始加入6molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为w mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则C的浓度大于2w mol/L，故A错误；

B、开始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，将1molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得1.5molA、0.5molB，故等效为开始加入3molA+1mol B所到达的平衡，平衡时C的浓度为w mol/L，故B正确；

C、开始加入3molA+1molB+2mol C+1molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，故等效为开始加入6molA、2molB所到达的平衡，根据B可知，达到平衡时C的浓度大于2w mol/L，故C错误；

D、开始加入4molC、1molD，假设D完全反应，则消耗2molC，还剩余2molC，相当于加入3mol A和1molB、2molC，所以达到平衡时C的浓度一定大于w mol/L，故D错误；

答案选B。