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    【题目】下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是

    A.杜瓦苯与苯互为同分异构体

    B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）

    C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

    D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A．杜瓦苯与苯的化学式均为C6H6，二者结构不同，所以杜瓦苯与苯互为同分异构体，故A正确；

    B．杜瓦苯分子中含有2种氢原子，当一个饱和碳上的氢被氯原子取代，另一个氯原子可取代邻位或间位不饱和C上的氢原子，也可取代对位饱和C上的氢原子，共3种；当一个氯原子取代不饱和C上的氢原子处，另外一个氯原子可以取代邻位、间位、对位上不饱和C的氢原子，共有3种；则二氯代物共有6种，故B正确；

    C．杜瓦苯分子中含有饱和的碳原子，则所有碳原子不在同一平面上，故C错误；

    D．杜瓦苯中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

    答案选C。

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    【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

    C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡

    D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

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    【题目】铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.9

    开始沉淀的pH

    9.6

    3.7

    6.8

    ②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

    （1）操作a为___；X和Y分别为____、___。

    （2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。

    （3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。

    （4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

    （5）步骤④发生反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大

    C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

    A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

    B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

    C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

    D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）

    A.KMnO4中的锰元素被氧化

    B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

    C.HCl在反应中只做还原剂

    D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是 (　　)。

    A. a为CH4，b为CO2

    B. 向负极移动

    C. 此电池在常温时也能工作

    D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2

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    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

    B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

    C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

    D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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