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    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    B.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

    【答案】A

    【解析】

    A．据图可知N2与H2反应生成NH3无其他副产物生成，且全部转化，原子利用率为100%，故A正确；

    B．催化剂a表面N-N键和H-H键断裂，N-H键形成，即发生非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故B错误；

    C．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C错误；

    D．催化剂可以提高反应速率，但不能改变化学平衡，不能提供转化率，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。

    (1)NaHCO3溶液显____性。

    (2)常温下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”或“=”)。

    (3)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。

    (4)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)

    ①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。

    ②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；

    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；

    （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；

    （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如图：

    试回答下列问题：

    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。

    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是____。

    a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取

    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。

    ①滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____。

    ②容量瓶在使用前必须进行的操作是____。

    ③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__

    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ⑤根据滴定结果，确定产品中活性氧的质量分数__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

    硫酸　化学纯CP

    　　500 mL

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g·cm－3

    质量分数：98%

    A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

    B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

    C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

    A. 可逆反应的焓变ΔH<0

    B. 反应的化学计量数a<b

    C. 该可逆反应的平衡常数K＝

    D. 温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

    （2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)____，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。

    ③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

    X气体

    Y溶液

    预测的现象

    ①

    CO2

    饱和Na2CO3溶液

    白色沉淀析出

    ②

    SO2

    Ba(NO3)2溶液

    白色沉淀析出

    ③

    Cl2

    AgNO3溶液

    白色沉淀析出

    ④

    NH3

    AlCl3溶液

    白色沉淀析出

    A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（ ）

    A.实验室配制该溶液，定容时仰视刻线，所配制溶液浓度偏大

    B.该溶液稀释10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1

    C.从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

    D.该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g

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