【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)____，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。
【答案】< K＝
减小 0.045 mol/(L·min) d c <
【解析】
（1）根据图像，随着温度的升高，SO3的百分含量降低，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，即△H<0；
答案为<；
（2）①根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数的表达式为K=；化学平衡常数只受温度的影响，根据图像1，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，即升高温度，化学平衡常数减小；
答案为；减小；
②前10min，消耗N2的物质的量为(0.6－0.3)mol=0.3mol，则消耗H2的物质的量为0.3mol×3=0.9mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=
=0.045mol/(L·min)；压缩容器体积的瞬间，N2的物质的量不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，即N2的物质的量减少，故曲线d符合；
答案为0.045mol/(L·min)；d；
③增大H2的量，促进平衡向正反应方向进行，N2的转化率增大，即反应物N2的转化率最高的是c点；该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进行，NH3百分含量降低，根据图3，得出T2>T1；
答案为c点；<。
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【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用
表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
B.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：
(1)甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。
(2)写出甲和D反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________(填字母)。
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液
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【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：
A. 该反应的进行一定需要加热
B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1
C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
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【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
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【题目】H是有机化学重要的中间体，能用于合成药物和农药，其合成路线如图：
（1）E的结构简式是___；可以测量G的相对分子质量的仪器为___。
（2）B中含氧官能团的名称是__。
（3）A的分子式为C7H8，A生成B的化学反应方程式为___，反应类型是___。
（4）试剂Y是___。
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：____。
①能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③分子中有5种不同化学环境的氢原子
（6）根据题干信息，以苯为原料(无机试剂任选)，画出制备防弹材料
的流程示意图___。
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【题目】氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是_____________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。
(2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为_______________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。
①X的化学式为______________。
②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。）
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