Question

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C.1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D.某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1

Answer 1

【答案】B,D
【解析】A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于10﹣2：10﹣12=1010：1，稀释100倍比值基本不变，故A不符合题意；

B．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B符合题意；

C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C不符合题意；

D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V碱× ，两者的体积比为10：1，故D符合题意；

所以答案是：BD．