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    下列分子稳定性大小比较不正确的是

    [　　]

    A．

    HF＞HI

    B．

    CH4＜SiH4

    C．

    PH3＜NH3

    D．

    H2O＞H2S

    答案：B
    解析：

    键长越短，键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应．原子半径越大，键长越长，B选项中原子半径rs＞rc，所以键长C－H＜Si－H，稳定性SiH4＜CH4．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
    已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）元素Y在周期表中的位置为
    第二周期、ⅤA族
    第二周期、ⅤA族
    ．
    （2）物质C的电子式为
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为
    N＞O＞H
    N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （4）B与C的稳定性大小顺序为
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    （用化学式表示）．
    （5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
    ②D是短周期中电负性最小的元素；
    ③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
    ④元素F与元素D同族；
    ⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，分子中相邻化学键之间的夹角为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
    NaCl
    NaCl
    ＞
    KCl
    KCl
    （填化学式），原因为
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    ．
    （4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。

    已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。
    请回答下列问题：
    (1) 元素X位于          周期           族
    (2) 元素Y的原子结构示意图                         
    (3) 用电子式表示B的形成过程：                                        
    (4) B与C的稳定性大小顺序为                                   （用化学式表示）
    (5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式                              

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三下学期5月针对训练理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

    （1）Z2+的核外电子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的          形成配位键。

    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为    >    ，甲、乙的沸点大小为    <    （均用相应的化学式表示）。

    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为   <   <    （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的  键与π键的键数之比为        。

    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。

    已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

    请回答下列问题：

    (1) 元素X位于           周期            族

    (2) 元素Y的原子结构示意图                         

    (3) 用电子式表示B的形成过程：                                        

    (4) B与C的稳定性大小顺序为                                    （用化学式表示）

    (5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式                              

     

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