Question

20．(12分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

Answer 1

（1）Zn；正极

（2）锌与还原出的铜构成锌铜原电池而加快了锌的腐蚀；b

（3）2H++2e-=H2↑；87

【解析】

试题分析：（1）Zn-MnO2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn，正极；（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合；（3）阴极上的电子，发生还原反应，H+的电子生成H2，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生MnO2，其质量为87g。

考点：常见化学电源的种类及工作原理