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    某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是

    A．X可能含有2种盐

    B．a是SO3

    C．Y可能含有（NH4）2SO4

    D．（NH4）2S208中S的化合价不可能为+7

    B

    【解析】

    试题分析：A、二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以X可能含有2种盐，正确；B、亚硫酸铵和亚硫酸氢铵与硫酸反应产生的气体不可能是三氧化硫，只能是二氧化硫，错误；C、亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫外，还有硫酸铵生成，所以Y可能含有硫酸铵，正确；D、S元素的最外层只有6个电子，最高价为+6价，不可能为+7价，正确，答案选B。

    考点：考查S元素及其化合物的性质应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列实验操作的说法正确的是

    A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

    B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色

    C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

    D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）

    下列说法不正确的是

    A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）= mol·L－l．min－1

    B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol

    D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

    B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

    D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）下图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。

    （1）化合物Ⅰ的分子式为______________。

    （2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________________。

    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    ①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为________；Ⅲ的结构简式为_________________。

    ②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：______________________。

    ③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。

    （4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    20．(12分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    14．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是

    A．中性溶液中PD=7

    B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

    C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2

    D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （19分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

     

    请回答下列问题：

    （1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

    A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液

    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

    __________________________________________________________________。

    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

    实际上，方案一、二均不可取。

    方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于

    ，使干燥管增重偏小。

    方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归纳不正确的是

    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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