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    有关下列实验操作的说法正确的是

    A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

    B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色

    C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

    D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

    D

    【解析】

    试题分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此实验室不能用pH试纸测量浓硫酸的pH值，A错误；B．做焰色反应实验时，首先用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧铂丝，最后再用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色，B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液，C错误；D．碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出，D正确，答案选D。

    考点：考查化学实验基本操作

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－ 2Br－ + I2

    B．钠与水：Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑

    C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓

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    环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是

    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    B．利用太阳能等新能源代替化石燃料

    C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

    D．含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

    A．H2A为二元强酸

    B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

    C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

    D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

    又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

    ①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。

    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。

    a.升高温度 b.缩小容器的体积

    c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

    ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。

    （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

    ① a物质是 ,A电极的电极反应式为 。

    ② 乙装置中的总化学反应方程式为 。

    ③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。

    51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：

    Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

    充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为 （精确到0.001）。

    往滤液中通入CO2，发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3 mol。

    52．有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

    2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

    若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：

    Al2O3

    Fe2O3

    Na2O

    质量分数

    0.065

    0.850

    0.029

    每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥 t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要补充购买Na2CO3 kg。

    53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a= ；

    求b的值（精确到0.001）：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

    A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为

    A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是

    A．X可能含有2种盐

    B．a是SO3

    C．Y可能含有（NH4）2SO4

    D．（NH4）2S208中S的化合价不可能为+7

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