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    C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为

    A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

    D

    【解析】

    试题分析：C-12原子是由6个质子和6个中子构成的原子，相对原子质量是以C-12原子的质量的1/12为标准，由于C-12原子的质量是1.992×10-23g，中子的质量是1.674×10-24 g，所以中子的相对质量为1.674×10-24 g÷（1.992×10-23g÷12）=1.008，所以选项是D。

    考点：考查相对原子质量的标志及相应的计算的知识。

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    关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

    A．装置①可用于实验室制取少量O2

    B．不用其它装置就可以检验装置②的气密性

    C．按图示气流方向实验室可用装置③收集HCl

    D．装置④用于研究铁的吸氧腐蚀实验

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    A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

    B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色

    C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

    D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

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    某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

    A．78 B．140 C．156 D．172

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    利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

    A．铁为负极，锌为正极 B．铁为阳极，锌为阴极

    C．用可溶性铁盐作电解液 D．锌元素既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为 、___ _（写其中任意两个）。

    （2）从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下：

    ①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。

    （3）加入锌粉的目的是____ ，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。

    （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）

    下列说法不正确的是

    A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）= mol·L－l．min－1

    B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol

    D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大

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    下列叙述错误的是

    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

    B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

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    D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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    （19分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

     

    请回答下列问题：

    （1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

    A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液

    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

    __________________________________________________________________。

    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

    实际上，方案一、二均不可取。

    方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于

    ，使干燥管增重偏小。

    方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

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