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    某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

    A．78 B．140 C．156 D．172

    B

    【解析】

    试题分析：R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品含有的氧化物的质量是20.2g×0.8515=17.2g。根据反应产物是ROSO4和H2O可知n(氧化物)=n(硫酸)= 0.1L×1mol/L=0.1mol,则RO2的摩尔质量是17.03g÷0.1mol=172g/mol，及该氧化物的相对分子质量是172，因为O的相对原子质量是16，所以R是相对原子质量是172-2×16=140，因此选项是B。

    考点：考查元素原子的相对原子质量的计算的知识。

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    （本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）

    分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：

    32.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。

    33.检验该气体发生装置气密性的方法是 。

    34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是 。

    35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为 ，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。

    36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

    A．H2A为二元强酸

    B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

    C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

    D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。

    51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：

    Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

    充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为 （精确到0.001）。

    往滤液中通入CO2，发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3 mol。

    52．有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

    2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

    若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：

    Al2O3

    Fe2O3

    Na2O

    质量分数

    0.065

    0.850

    0.029

    每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥 t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要补充购买Na2CO3 kg。

    53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a= ；

    求b的值（精确到0.001）：

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    向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

    A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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    炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

    ①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

    ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

    A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

    C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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    C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为

    A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－

    B．使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-

    C．0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-

    D．pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

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    9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的pH＝4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

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