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    向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

    A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

    CD

    【解析】

    试题分析：向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，发生反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,若二者恰好完全反应，则在原混合物中成分的物质的量关系是Fe2O3~Cu，即160g Fe2O3产生的离子与64gCu恰好完全反应，总质量是224g,现在总质量是22.4g，所以其中含有Cu的质量6.4g；若硫酸与Fe2O3发生反应完全变为Fe2(SO4)3，则根据S守恒可得n(Fe2O3)=n(H2SO4)÷3=(0.5 mol/L×0.75L)÷3=0.125 mol，m(Fe2O3)= 0.125 mol×160g/mol=20g，所以其中含有Cu的质量是22.4g-20g=2.4g；因此在原混合物中含有Cu的质量在2.4g~6.4g范围，故选项是CD。

    考点：考查守恒方法在混合物与硫酸发生反应的计算的应用的知识。

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    已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

    iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。

    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

    ① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

    （4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。

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    A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

    B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色

    C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

    D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

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    煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。

    42.操作①的名称是 ；试剂①是 ；反应②中，NaHS作 剂。

    43.均三溴苯的系统命名为 。

    44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实 。

    45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤 。

    46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，

    生成的另一种有机物的结构简式为 。

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    A．78 B．140 C．156 D．172

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    下列说法不正确的是

    A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）= mol·L－l．min－1

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    B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

    C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2

    D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

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