16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
① ，② ，③ ，
④ ，⑤ 。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。
（2）酸式；0刻度或0刻度以下某一位置
（3）碱式滴定管、锥形瓶；酚酞；浅红色；无
（4）80%
（5）A、C、E
【解析】
试题分析：（1）溶解后的溶液应冷却后用玻璃棒引流转移最后摇匀；（2）盐酸应用酸式滴定管量取；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变浅红色，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄浅红色变为无色；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为
×100%=80%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低。
考点：酸碱中和滴定
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P4）的叙述正确的是 （选填编号）。
a.易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。
由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。
29．NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。
a．升高 b.降低 c．既升高又降低
30．25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；
H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。
则以下表述错误的是 （选填编号）。
a．0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：
取相同浓度的
，分别在40℃和60℃时，测得其转化率
随时间变化的关系曲线（
）如图所示。下列说法正确的是
A．b代表40℃时
的
曲线
B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．上述反应的逆反应为吸热反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
20．(12分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
4．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水中：2HF
H+＋HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一
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科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为
B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 NA
C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g.。
下列说法正确的是
A．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应③最多能产生0.05 mol O2
C．反应①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①>②>③
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