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    4．下列电离方程式中正确的是

    A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

    B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

    C．HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

    D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

    D

    【解析】

    试题分析：A项NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋HCO3－ ；B项NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋HSO4－ ；C项HF溶于少量水中：HFH+＋F一。

    考点：电离方程式的书写

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    炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

    ①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

    ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

    A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

    C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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    化学与生活息息相关。下列说法错误的是

    A.喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小

    B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

    (1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

    ① ，② ，③ ，

    ④ ，⑤ 。

    (2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。

    (3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。

    用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。

    (5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。

    A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

    E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的pH＝4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

    ①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

    (1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

    (2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

    (3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：

    （1）I元素在周期表中的位置 。

    （2）化合物甲的结构式为 。

    （3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。

    A．A和B能形成多种化合物

    B．热稳定性: H2D< H2G

    C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱

    D．简单离子半径的大小顺序：rD <rE<rF E．沸点：H2D< H2G

    F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b

    （4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）

    （5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。

    （6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

    B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

    C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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