Question

17．请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
①提出假设：假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：I^-还原性强于Fe²⁺
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄、0.01mol•L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实           实验步骤	预期现象与结论
步步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加再滴加几滴氯水．	溶  溶液变成黄色，推测有Fe3+或I2生成．
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液	溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+

Answer 1

分析 ①Fe²⁺还原性强于I^-或Fe²⁺还原性弱于I^-；
②向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色也变成黄色；步骤2可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，也可以用KSCN溶液检验铁离子的存在．

解答 解：①假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：I^-还原性强于Fe²⁺；
故答案为：I^-还原性强于Fe²⁺；
②步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I^-的还原性强于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I^-的还原性强于Fe²⁺，
故答案为：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红，说明I^-的还原性强于Fe²⁺或溶液变蓝，说明I^-的还原性强于Fe²⁺．

点评 本题考查性质实验方案的设计及离子反应，把握现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．