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    【题目】除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

    A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液

    C．饱和Na2CO3溶液 D．水

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：除杂时不能引入新杂质，也不能减少被提纯的物质。A中的氢氧化钠，C中的碳酸钠均能吸收CO2，不正确；B中的饱和碳酸氢钠溶液不能溶解CO2，且碳酸氢钠和氯化氢反应生成CO2，因此选项B是正确的。CO2能溶于水，D不是最佳的，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________molL-1。

    实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：

    （2）下列仪器中，不会用到的是________。

    A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．药匙 F.烧杯

    （3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。

    （4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。

    （5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。

    A．冷却至室温 B．洗涤并移液 C．量取 D．稀释 E．摇匀装瓶 F．定容 G．移液

    （6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；

    ②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；

    ③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；

    ④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

    （2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

    （3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

    ①CO的质量为________

    ②混合气体的平均摩尔质量为________

    ③CO2的体积为________

    ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是

    A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述中，正确的是

    A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触

    B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

    C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

    D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）

    A. 4 min时反应第一次达到平衡

    B. 15 min时降低压强，20 min时升高温度

    C. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D. 15～20 min该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

    ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

    A．反应①、②为反应③提供原料气

    B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

    D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

    A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

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