练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

    A. 电极a 为电池正极

    B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

    C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

    D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

    【答案】C

    【解析】A、电极a通入空气，则电极a为正极，故A说法正确；B、电极a的反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2VB2 +22OH－-22e－ = V2O5+2B2O3 + 11H2O，OH－需要向负极移动，因此选择性透过膜为阴离子透过性膜，故B说法正确；C、根据B选项分析，电极a产生OH－，pH增大，故C说法错误；D、根据电池总反应，负极反应式为2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O，故D说法正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

    A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃

    C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

    D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其用途对应不正确的是

    物质

    用途

    A

    乙烯

    植物生长调节剂

    B

    甲烷

    清洁燃料

    C

    乙酸

    常见汽油燃料

    D

    乙醇

    作医用消毒剂

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乳酸的结构简式为：

    (1)则90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_____________L，方程式为______________________________________________________

    (2)乳酸发生消去反应的条件__________；生成有机物的结构简式_____________。

    (3)已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该酯的结构简式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列电化学装置说法正确的是

    A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

    C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜

    D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作，说法正确的是

    A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

    B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

    C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

    D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

    (1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

    I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

    Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

    请回答下列问题：

    ①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

    (2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

    a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

    c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是 (　　)

    A. 该有机物的分子式为C4H4B. 该有机物不存在

    C. 该有机物的空间构型为正四面体D. 该有机物不属于苯的同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　)

    ①2∶7　　 ②5∶4　　 ③4∶5　　 ④7∶2

    A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案