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【题目】表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.胶体粒子的质量为78g

B.gCuO的混合物中含有铜原子数为

C.的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于

D.标准状况下,L己烷中共价键数目为

【答案】B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,氢氧化铝的摩尔质量为78g/mol1mol氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误;

B的摩尔质量为CuO2倍,且含有的铜离子的个数也是CuO2倍,故混合物可以认为是由CuO构成的,则混合物中含有的CuO的物质的量==,则含有的铜原子为个,故B正确;

C.溶液体积不明确,故溶液中的阴离子的个数无法计算,故C错误;

D.标况下己烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H22NH3。已知加入1molN24molH2时,达到平衡后生成amolNH3.有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变.填表(恒温恒压)

已知

编号

起始状态物质的量/mol

平衡时NH3

物质的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

1.5

9

0

________

________

________

1

0.5a

m

gg=4m

0

________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298 K1.01×105 Pa,将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(  )

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)6.3×1018 Ksp(CuS)1.3×1036 Ksp(ZnS)1.6×1024 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1Na2S溶液中,Zn2的浓度最大只能达到1.6×1023 mol·L1

C. 除去工业废水中含有的Cu2,可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2)Ksp(FeS)都变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

1t1min时,正、逆反应速率的大小关系为v__v(填“>”“<”“=”.

204min内,CO2的转化率为__CO的平均反应速率,v(CO)=__

3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__(填序号,下同)。

①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变,充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变,充入He使体系压强增大

4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__

v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以铝铁质岩主要成分是为原料制备和粗硅,其流程如图所示:

制备粗硅的化学方程式为 ______

溶液B中加氨水生成的离子方程式为 ______,在空气中灼烧固体时,用到多种硅酸盐质仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 ______ 填仪器名称

在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体,该反应的化学方程式为 ______ ;该反应中每生成2mol氮化铝,得到电子的物质的量为 ______ mol

某实验小组用CO还原法定量测定的组成,称取mg样品进行定量测定。

根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品, ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号

点燃酒精灯打开分液漏斗活塞停止加热,充分冷却 关闭分液漏斗活塞收集气体并检验纯度

若实验中每步反应都进行完全,反应后样品质量减少了ng,则x ______ 若实验中未被充分还原,则xy的值 ______ 偏大”“偏小无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

NH4I(s)NH3(g)HI(g);②2HI(g)H2(g)I2(g)

达到平衡时,c(H2)0.5mol·L1c(HI)3mol·L1,则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuSSiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:

(1)“酸浸过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________

(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式________

(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________

(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由________。(结合化学用语说明原因)

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(Tf)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:

已知总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H

将过程I离子方程式补充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

过程II反应的离子方程式________________________________________

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______________(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时Li+从左边移向右边,PO43从右边移向左边

B. 放电时,正极反应式为:Li1xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充电时M极连接电源的负极,电极反应为6C+xe=C6x

D. 充电时电路中通过2.0mol电子,产生7.0gLi

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