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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,下列叙述不正确的是(  )
分析:A.根据电荷守恒判断;
B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,c(CH3COO-)增大;
C.CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大;
D.醋酸为弱酸,与NaOH反应生成CH3COONa,溶液呈碱性.
解答:解:A.CH3COOH溶液中存在电荷守恒,为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故A正确;
B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,故B正确;
C.CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,根据Kw=c(H+)×c(OH-)可知,c(OH-)增大,故C错误;
D.醋酸为弱酸,与NaOH反应生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故D正确.
故选C.
点评:本题综合考查弱电解质的电离平衡问题,侧重于影响平衡移动的因素的考查,易错点为C,注意把握弱电解质的电离特征.
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c(H+)
c(CH3COOH)
的值增大,可以采取的措施是(  )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.

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