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    【题目】有关实验操作正确的是( )

    A. 加热蒸发皿时垫上石棉网

    B. 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量

    C. 在量筒中溶解氯化钠固体

    D. 将pH试纸浸入待测液中测定pH

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、蒸发皿可能够直接进行加热，加热蒸发皿时不需要垫上石棉网，故选项说法错误；B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止发生托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，故选项说法正确；C、不能在量筒中溶解氯化钠固体，应在烧杯中进行，故选项说法错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

    D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2=2H2O+O2

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。

    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。

    (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

    (4)请配平以下化学方程式：

    Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的俗称与化学式不对应的是

    A. 熟石灰：CaO B. 纯碱：Na2CO3

    C. 醋酸：CH3COOH D. 胆矾：CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

    D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题

    (1)g的原子结构示意图为______________.

    (2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

    比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

    (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

    (4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

    (5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

    ①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

    A．__________________________.

    B．__________________________.

    ② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

    ③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

    A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

    C．加入少量MgSO4固体 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：

    下列说法正确的是( )

    A. 若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯

    B. M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应

    C. 步骤②，1molM完全反应可以生成3mol乙醇

    D. ③和④都发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

    C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-

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