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某有机物结构简式为,下列关于该有机物的说法中不正确的是(  )

A.遇FeCl3溶液显紫色

B.与足量的氢氧化钠溶液在一定条件下反应,最多消耗NaOH 3 mol

C.能发生缩聚反应和加聚反应

D1 mol该有机物与溴发生加成反应,最多消耗1 mol Br2

 

B

【解析】A项,有机物分子中存在酚羟基,所以遇FeCl3溶液显紫色;B项,有机物分子中含有一个酚羟基、一个羧基和一个连在苯环上的氯原子,所以1 mol有机物与足量的氢氧化钠反应,最多消耗氢氧化钠4 mol,题中没有明确给出有机物的物质的量;C项,有机物分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应,含有羧基和羟基,能发生缩聚反应;D项,1 mol该有机物中只含有1 mol碳碳双键,与溴发生加成反应时,最多消耗1 mol Br2

点拨:本题考查了有机物的性质,意在考查考生对有机化学知识的掌握情况。

 

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过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备:

K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O

1已知K2S2O8H2O2含有一个相同的化学键则该反应________ 不是氧化还原反应已知下列反应Mn2S2O82-H2O→MnO4-SO42-H未配平),反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

2)制备Ag2O2的反应进行完全后,经过滤、洗涤、干燥,即可得到Ag2O2,检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________

3)一种银锌(Ag2O2Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极生成Ag,负极只生成一种化合物(只含有ZnKHO),其中Zn元素的质量分数为30%,钾、锌两种元素的质量比为78?65,则该电池的总反应方程式为________

4)用银锌电池电解尿素[CONH22]的碱性溶液可制取H2,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,MN均为惰性电极)。

N极与银锌电池的________(填“Zn”“Ag2O2)相连。

M极的电极反应式为________________________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的量及其应用练习卷(解析版) 题型:实验题

甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL

(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________

定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面与刻度线相切。

用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号,下同)

A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓硫酸

D.重新配制

(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________

A.转移时有少量溶液溅出

B.定容时俯视读取刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D.定容时液面超过了刻度线

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷(解析版) 题型:选择题

将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是(  )

A.硫酸、纯碱、石灰石 B.氢硫酸、烧碱、绿矾

C.石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D.磷酸、乙醇钠、苛性钾

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 有机化学基础练习卷(解析版) 题型:填空题

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物EM在一定条件下合成得到(部分反应条件略)

 

(1)A的名称为________A→B的反应类型为________

(2)D→E的反应中,加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为________

(3)G→J为取代反应,其另一产物分子中的官能团是________

(4)L的同分异构体Q是芳香酸,QR(C8H7O2Cl) S TT的核磁共振氢谱只有两组峰,Q的结构简式为________R→S的化学方程式为________

(5)题图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________

6)已知:LM的原理为:

 

M的结构简式为_________________

 

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14.5 g某烷烃完全燃烧生成1.25 mol H2O,则该烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)(  )

A2B3C4D5

 

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某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:

1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________

2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________

3)推测B中可以观察到的主要现象是________C装置的作用是________

4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质YY的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:______________________

5)已知:亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2=HNO32NO↑H2O;在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2且无气体生成。

写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:_________________

E装置中试剂X可以是________

A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液

C.稀硝酸 D.水

 

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物质XYZ均含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是( )

ABCD

X的化学式Na2OAlMgSO2

试剂MNaOH溶液稀硫酸NaOH溶液

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

化学平衡常数(K)、电离常数(KaKb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(KaKb)变大

 

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